题目内容
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为_________ |
(2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 | (2)A的分子式为________________ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 | (3)用结构简式表示A中含有的官能团__________、____________。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: | (4)A中含有______种氢原子。 |
(5)综上所述,A的结构简式为_____ ___。 |
【答案】(1)90 (2)C3H6O3 (3)—COOH —OH (4)4 (5)
【解析】
试题分析:(1)A蒸气密度是相同条件下H2的45 倍,则A的相对分子质量为45×2=90;
(2) 9.0gA的物质的量是0.1mol,在足量纯O2中充分燃烧,并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸吸收水分,增重5.4g,则n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol;通过碱石灰吸收CO2,增重13.2g,则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,其中含有O元素的物质的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol,所以A分子式为C3H6O3;
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,说明一个分子中含有一个羧基;若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况),n(H2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。由于钠与羧基和羟基都可以发生置换反应产生氢气,所以证明分子中还含有一个羟基,A中所含官能团的名称羧基、羟基;
(4)根据A 的核磁共振氢谱图可知:在该物质分子中含有4种不同的氢原子,个数比是1:1:1:3,(5)根据上述分析可知A结构简式是。
【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知:S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)
(1)为保证实验准确性、可靠性,利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______________;除如图装置所示的实验用品、仪器外,还需要的意见实验仪器是__________。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是________________________。
(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法:__________________(写一种)。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,设计的实验方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
(5)表中Vx=_______mL,比较t1、t2、t3大小,试推测该实验结论: ____________
【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活泼的金属是__________,单质能用作半导体材料的是__________,化学性质最稳定的是__________ (填写元素符号)。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ (填写元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_________________________。
(3)③与⑩组成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________(填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”)的电子式是__________。
(4)⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________(写化学式)原因是_________。
(5)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:________________________________。