题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。
（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。
（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。
（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。
【答案】（1） K； Si ；Ar。 （2）Al；2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O（3分）
Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O（3分） （3）离子化合物；
；极性共价键；
（4）HBr；因为HBr的分子间作用力较大
（5）取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①是N、③是Mg、④是Al、⑤Si、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br。
（1）同主族自上而下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属是K，单质能用作半导体材料的是Si，化学性质最稳定的是稀有气体Ar。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，铝元素的氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式分别为2Al（OH）3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋6H2O、Al（OH）3＋KOH＝KAlO2＋2H2O。
（3）③与⑩组成的化合物是溴化镁，属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程可表示为
。①的氢化物是氨气，其中含有极性共价键，氨气的电子式是。
（4）氯化氢和溴化氢形成的晶体均是分子晶体，因为HBr的分子间作用力较大，因此溴化氢的沸点较高。
（5）活泼的非金属能置换不活泼的非金属，则比较⑦⑩单质氧化性的强弱的实验可设计为取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色。
【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式： 。
（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为 。
②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量 （填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 | B．稀盐酸 | C．稀硝酸 | D．氯化钙 |
（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式: 。
