Question

【题目】

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_____。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，

(填偏大 偏小 不变)

Answer 1

【答案】（1）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝-57.3kJ/mol

（2）C

（3）D

（4）不变

【解析】试题分析：（1）中和热数值为57.3kJ/mol，反应放热，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝-57.3kJ/mol；

（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；答案选C。

（3）为了防止热量的损失，搅拌时应该用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，不能用温度计搅拌，答案选D；

（4）中和热是指酸和碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量，因此反应热与酸碱及其用量没有关系，因此用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热不变。