题目内容
【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反
应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最
大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）
A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g
B. 恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV mol
C. 反应过程中转移电子的物质的量为
mol
D. 参加反应硝酸的物质的量为(
)mol
【答案】B
【解析】mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀的最大质量为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时所得的溶液为硝酸钠溶液。A. 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根离子质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为(nm)g，故A正确；B. 恰好溶解后，溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3)，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n(NO3－)=n(Na+)=n(NaOH)= 
mol，故B错误；C. 由上述分析可知，生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，且沉淀中氢氧根的质量为(nm)克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即反应过程中转移电子的物质的量为：n(e)=n(OH)=
mol，故C正确；D. 参加反应的硝酸一部分生成硝酸钠，这部分硝酸的物质的量等于硝酸钠的物质的量为
mol，一部分硝酸作氧化剂生成NO，这部分硝酸的物质的量等于NO的物质的量，根据得失电子守恒可知，这部分硝酸的物质的量为
=
mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol，故D正确；答案选B。
