Question

【题目】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ）
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释， 几乎不变
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），已知pH=4.3，则c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液中物料守恒为c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故B正确；
C．醋酸浓溶液加少量水稀释，促进醋酸的电离，则n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以 减小，故C错误；
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，存在物料守恒为：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D正确．
故选C．
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．