发生化学反应时.破坏化学键需要能量.形成化学键需要能量.吸收能量用E1表示.释放能量用E2表示.当E1 E2时.反应吸收能量;当E1 E2时.反应释放能量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1 E2时，反应吸收能量;当E1 E2时，反应释放能量。

吸收释放大于小于

略

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（9分）⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量生成物的总能量，该反应就吸收能量。
⑵普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答

①该电池的负极材料为          该电极反应为
②正极材料为                 ，正极得到电子的氧化剂为
③电解质为
⑶化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是    。
⑷在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到        状态。

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)经数据处理，t₂-t₁="3.4" ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

在8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反应中，氧化产物与还原产物的分子个数比为( )

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量
的CO₂气体和10.8gH₂O（l），放出203kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成CO₂
气体和H₂O（l）的热化学方程式为 ____________________________________ 。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极
均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电
路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
（4）如果将上述装置中通往的H2改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：
______________________________________。

蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H₂与CL₂生成1 mol HCL总的过程需要（）

A．放热185kJ

B．吸热185kJ

C．放热92.5kJ

D．吸热92.5kJ

下列物质的变化过程中，属于放热反应的是 ( )

A．水蒸气变为水放出热量	B．稀释浓硫酸
C．生石灰与水反应	D．氯酸钾分解制氧气

下列关于能量的说法错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热