题目内容
【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。
(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。
【答案】第三周期第ⅥA族N>C
H-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O
【解析】
Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J+的半径大于X-的半径，X为H元素；根据元素周期律和相关化学用语作答。
Z元素在地壳中含量最高，Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；Q的原子序数大于J，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，Q为S元素；Y的原子序数小于Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y为N元素；X的原子序数小于Y，X能与J形成离子化合物且J+的半径大于X-的半径，X为H元素。
（1）Q为S元素，S元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族。
（2）根据“层多径大，序大径小”，五种元素原子半径由大到小的顺序为Na>S>N>O>H，排在第三的元素原子是N。
（3）Z为O元素，Q为S元素，O位于第二周期第VIA族，S位于第三周期第VIA族，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱”，元素的非金属性Z>Q。A项，Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为O2+2H2S=2S↓+2H2O，通过该反应能说明O的非金属性强于S；B项，O与S形成的化合物中，O呈负价，S呈正价，能说明O的非金属性强于S；C项，Z和Q的单质的状态属于物理性质，不能说明O和S的非金属性强弱；D项，O和S处于同主族，O在S的上面，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱”，Z和Q在周期表中的位置能说明O的非金属性强于S；答案选C。
（4）H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A为NH3，B为NH4+，NH3的电子式为
。H与S形成的极不稳定的原子个数比为1:1的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为H2S2，H2S2的电子式为
，结构式为H—S—S—H。
（5）由H、N、O、Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M和N为H2SO4和Na2S2O3，M和N反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
