题目内容
【题目】过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2=CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
（1）装置A中反应的化学方程式为_________；
（2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。
（3）仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷 却至室温，正确的操作顺序为_____________。
（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）
【答案】2H2O2
2H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑）观察氧气的流速防止空气进入C装置影响产品纯度bcaefgd取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙
【解析】
（1）从装置图可以看出A装置是用固体和液体来制取氧气，反应可以是2H2O2
2H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O ＝4NaOH +O2↑；故答案为：2H2O22H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑）；
（2）反应要在纯氧中进行，装置D中盛有的液体起到防止空气进入C装置影响产品纯度的作用；故答案为：观察氧气的流速、防止空气进入C装置影响产品纯度；
（3）仪器组装好后就应该检查装置气密性，装置的气密性良好的话就加入药品，由于反应要在纯氧中进行，所以先要制备氧气并通入氧气把装置中的空气排净，然后点燃酒精灯，制取CaO2，等反应完全后熄灭酒精灯，为了防止倒吸让装置冷却至室温再停止通氧气，故操作顺序为：bcaefgd；
（4）过氧化钙具有强的氧化性，若产物中含有过氧化钙，则可将FeCl2氧化，故答案为：取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙。
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