Question

【题目】A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：

(1)若常温下C是红棕色的气体，则：

①A的化学式可能是：A_______，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____；

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为_________；

③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式___________；

(2)若A是一种黄色单质固体，则：

①一定条件下碳单质与D反应的方程式为__________；

②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___________；

(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________。

Answer 1

【答案】N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C+ 2H2SO 4 (浓) CO2 ↑+2 SO2 ↑+2 H2O 小于 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升

【解析】

(1)若常温下C是红棕色的气体，则C为NO2，D为HNO3；根据ABC可知A可能为N2或NH3，B为NO；据此分析解答。

(2)若A是一种黄色单质固体，则A为硫，根据A B C可知B为SO2、C为SO3，D为H2SO4；据此分析解答。

(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为钠，B为氧化钠，D为氢氧化钠；据此分析解答。

(1)若常温下C是红棕色的气体，则C为NO2，D为HNO3；根据A B C可知A可能为N2或NH3，B为NO。

①根据分析可知，A可能为N2或NH3；C转化D的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，其中3mol二氧化氮参与反应时，2mol二氧化氮做还原剂被氧化生成硝酸，1mol二氧化氮做氧化剂被还原生成NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故答案为：N2或NH3；1∶2；

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为氨气，则氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

③D的浓溶液为浓硝酸，铜与浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；

(2)若A是一种黄色单质固体，则A为硫，根据A B C可知B为SO2、C为SO3，D为H2SO4。

①碳单质与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2、SO2、H2O，反应的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②Cu与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，若浓硫酸完全反应，由方程式可知生成的二氧化硫体积为2mol××22.4L/mol=22.4L，但随反应的进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4L，故答案为：小于；随反应的进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升；

(3)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，故答案为：。