题目内容
【题目】下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题:
(1)某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为___________________;
②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质
a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时,常常在装置C中加入______________作干燥剂;
④如图在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是___________;
(2)某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况
①写出B装置中所发生反应的化学方程式________________;
②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是________;
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.银粉
③若采用D装置收集气体,则进气管应该接______(填写“a”或“b”),多余的气体需要通过F装置吸收,F装置所装的溶液是___________。
【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3↑ cd 碱石灰 产生白烟 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O b a NaOH
【解析】
(1)若选取A装置制备氨气,氨气极易溶于水,水溶液显碱性,据此分析解答;
(2)选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况,铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,二氧化硫有毒,尾气需要净化,据此分析解答。
(1)①若选取A装置制备氨气,可以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备,该反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+H2O+2NH3↑,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+H2O+2NH3↑;
②NH3极易溶解于水,1体积水溶解700体积氨气,氨气和水反应NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-生成氢氧根离子,酚酞试液遇碱变红色,所以进行喷泉实验,观察到红色喷泉,则说明氨气的水溶液呈碱性,氨气极易溶于水而形成压强差,导致形成喷泉,故选cd,故答案为:cd;
③C装置为干燥管,适用于固体干燥剂干燥气体,干燥氨气时,氨气是碱性气体,常常在装置C中加入碱石灰,故答案为:碱石灰;
④氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体,所以有白烟生产,反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl,故答案为:产生白烟;
(2)①B装置中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
②有H2SO4剩余,则溶液呈酸性,可用碳酸氢钠溶液鉴别,有气体生成,不能通过检验硫酸根离子的方法证明,因为生成的硫酸铜也会电离出硫酸根离子,因此不能选用BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液,银与反应后的溶液不反应,故答案为:b;
③二氧化硫气体的密度比空气重,应用向上排气法收集,若采用D装置收集SO2气体,则进气管应该接a;二氧化硫是酸性氧化物,有毒不能直接排放到空气中,可以用碱液吸收,故答案为:a;NaOH。

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g),ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是。
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.3 mol Z,平衡时X的体积分数增大