题目内容
2.标准状况下,下列四种气体中物质的量最大的是B,所含分子数最多的是B,所含原子数最多的是A,质量最大的是B,气体体积最大的是B.A.6.72L CH4 B.3.01×1023个HCl C.13.6gH2S D.0.2mol NH3.
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷物质的量,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl物质的量,根据n=$\frac{m}{M}$计算硫化氢物质的量,
由N=nNA可知,物质的量越大含有分子数目越多;
结合分子含有原子数目计算原子总物质的量,原子物质的量越大含有原子数目越多;
根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量,进而判断质量大小;
由V=nVm可知,相同条件下,气体的物质的量越大,气体占有的体积越大.
解答 解:A.6.72L CH4 的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,含有原子物质的量为0.3mol×5=1.5mol,质量为0.3mol×16g/mol=4.8g;
B.3.01×1023个HCl的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol,质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g;
C.13.6gH2S的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,含有原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol;
D.0.2mol NH3含有原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol,其质量为0.2mol×17g/mol=2.4g,
则:物质的量最大为HCl,由N=nNA可知,物质的量越大含有微粒数目越多,故HCl分子数目最多,甲烷含有原子数目最多;HCl的质量最大,由V=nVm可知,相同条件下,气体的物质的量越大,气体占有的体积越大,故HCl的体积最大,
故答案为:B;B;A;B;B.
点评 本题考查物质的量有关计算,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,比较基础.
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
(2)如表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
(4)化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增生2.20g,则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O.
A. | 7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA | |
B. | 4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA | |
C. | 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA | |
D. | 5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA |
A. | 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等 | |
B. | 任何条件下,等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等 | |
C. | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
D. | 同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等 |
A. | CO摩尔质量的数值等于其相对分子质量 | |
B. | 若1mol甲烷的体积是22.4L,则它必定处于标准状况 | |
C. | 在标准状况下0.2molN2和0.8molO2组成的混合气体的体积约为22.4L | |
D. | 只有在标准状况下2gH2的物质的量才为1mol |
A. | 1.8 g D2O含有NA个中子 | |
B. | 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 NA | |
C. | 0.1L2mol•L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA | |
D. | 25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键 |
A. | 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 | |
B. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 | |
C. | 萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大 | |
D. | 蒸馏操作时,冷水从下口入,上口出 |