题目内容
3．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（ ）| A． | KNO3 | B． | CuSO4 | C． | MgSO4 | D． | Na2SO4 |
分析 以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，根据选项分析解答．
解答 解：以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，K、Mg、Na元素都位于H之前，只有Cu位于H元素之后，故选B．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意：该题中析出Ag转移电子数不等于乙中析出金属转移电子数，如果析出两种金属转移电子数相等，则乙中金属为Mg元素，不符合题意，该题为易错题．
练习册系列答案
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13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA | |
| C． | 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA | |
| D． | 5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.8 g D2O含有NA个中子 | |
| B． | 0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA | |
| C． | 0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA | |
| D． | 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键 |
12．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 | |
| C． | 萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出 |