题目内容
【题目】研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B. 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化剂
D. 每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2
【答案】C
【解析】A项，上述生产过程中的尾气主要是二氧化硫气体，通入氨水中生成亚硫酸铵，可进一步生成硫酸铵，故A正确；B项，电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，从而除去了其中的杂质，故B正确；C项，反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合价都是由+1价降低为0价，被还原，Cu2O和Cu2S都是氧化剂，故C错误；D项，每生产6molCu需要2molCu2O和1molCu2S反应，所以需要6mol CuFeS2与O2反应生成3molCu2S，其中2molCu2S与O2反应生成2molCu2O，根据题中方程式可知，共需要氧气的物质的量为：12mol+3mol=15mol，故D正确。
阅读快车系列答案【题目】常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）。下表是一些键能数据（kJ·mol-1）：
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：_____＜C-Br键能＜______（填写数值和单位）。
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；则Q=_______。
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1
则反应O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。