题目内容
【题目】2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）
A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水
B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
【答案】A
【解析】A、由于空气中存在CO2，所以降水中总会溶解CO2而呈酸性，因此酸雨是指pH小于5.6的降雨，A描述错误。B、光化学烟雾是由碳氢化合物和氮氧化物引起的，B描述正确。C、大气污染是指大气中一些物质的含量达到有害的程度，CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等都是大气污染物，C描述正确。D、N与S的氧化物都是有刺激性气味的有害物质，吸入过程中会对呼吸道产生刺激，危害人的身体健康，D描述正确。正确答案A。
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题
（1）上述正向反应是__反应 （填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__
A、加入催化剂
B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
C、降低温度
D、减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______
A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃
【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为______；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_______；该元素与元素①形成的最简单分子X属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能_______元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。