Question

【题目】半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。

①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJmol-1

生产1.00kg纯硅放出的热量为

A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；答案选D。