Question

【题目】11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：

nHNO3=0．1*12=1．2 （mol） c(H+)与C（NO3-）共存，C余HNO3=0．1*8=0．8（mol）

被还原的硝酸为1．2-0．8=0．4 （mol）

产生的气体全部被氢氧化钠溶液： 2NO2————2NaOH

2

0．4

硝酸的化合价降低：HNO3（N：+5）------ NO2 （N：+4）

1 1

0．4 0．4

硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11．9/119=0．1（mol）共化合价升高0．4 mol，锡被氧化为+4，

由前面知没有与锡结合的硝酸根，所以锡以氧化物的形式存在SnO2·4H2O，选A。