下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②原子半径:Na＞Mg＞O③酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力:OH-＞CH3COO-＞Cl-⑤碱性2＞Ba(OH)2 ⑥与同浓度稀硫酸反应的速率:Mg＞Al⑦氧化性Br2＞F2 ⑧熔点:Si3N4＞NaCl＞SiI4 ⑨沸点:NH3＞PH3＞AsH3． A.①③⑦⑨B.②④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤碱性（同浓度）Ca（OH）₂＞Ba（OH）₂⑥与同浓度稀硫酸反应的速率：Mg＞Al
⑦氧化性Br₂＞F₂⑧熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄⑨沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃．

A、①③⑦⑨	B、②④⑥⑧
C、①④⑥⑨	D、②③⑤⑦

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体熔沸点的比较,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④化合物（酸）越弱，对应的阴离子越易结合氢离子；
⑤元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强；
⑥金属越活泼，与酸反应越剧烈；
⑦元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
⑧一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
⑨NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高．

解答： 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③错误；
④酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，化合物（酸）越弱，对应的阴离子越易结合氢离子，故④正确；
⑤金属性Ba＞Ca，元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强，故⑤错误；
⑥Mg＞Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，故⑥正确；
⑦非金属性F＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故⑦错误；
⑧一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故⑧正确；
⑨NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故⑨错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．