题目内容
【题目】把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （）
A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2 ；FeOC.Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，过滤，除去杂质，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，有关反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，反应为：2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，故A正确；
故选A。
【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。
（2）滤渣Ⅰ的成分为_____。
（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。
（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒
（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。
（6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)
