[题目]将下列液体分别与溴水混合并振荡.静置后溶液分为两层.下层几乎无色的是A. 酒精 B. 苯 C. CCl4 D. 氢氧化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是

A. 酒精 B. 苯 C. CCl4 D. 氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

A．酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，A错误；

B．苯与溴水发生萃取，苯的密度小于水，下层几乎呈无色，B正确；

C．四氯化碳与溴水发生萃取，四氯化碳的密度大于水，上层几乎呈无色，C错误；

D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溶液褪色，但不分层，D错误；

答案选B。

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（1）A的官能团名称为__________。

（2）属于取代反应的有______________（填对应编号）。

（3）满足下列条件的有机物有_________种。

a．与B互为同系物 b．含有5个碳原子

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式：

②________________________________________________________。

④_________________________________________________________。

【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　）

A. 3A+2B=4C B. 2A+3B=6C C. 3A+2B=C D. 2A+3B=4C

【题目】按要求填空：

（1）原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）

其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有非极性键又含有极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

【题目】明矾[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3）制备明矾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）酸浸时为提高铝的浸取率，可采取的措施是_________（填标号）。

a．改用同浓度的硝酸 b．用硫酸多次浸取

c．浸取时间缩短一半 d．适当升高温度

（2）滤渣1的成分是__________；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是________________________________________。

（4）已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)=____________。

（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是___________________________________________________________________；明矾净水的原理是_______________________________________（写离子方程式）。

（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为_________________________。

【题目】下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是

A. HCl B. NaCl C. KClO3 D. KClO4

【题目】下列物质的俗称和分类都正确的是

A. CuSO45H2O(胆矾、混合物) B. Cu2(OH)2CO3(铜绿、盐)

C. Na2CO3(纯碱、碱) D. Ca(OH)2(生石灰、碱)

【题目】关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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