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【题目】Ⅰ.20170808211946秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后,为防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:

1次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,制取该消毒液的化学方程式为_______

2二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为:_______

3漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)

1 molHClO2发生分解反应时,转移电子的物质的量是_________mo1

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

4海水提溴过程中溴元素的变化如下:

①过程,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________

②过程,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____

5NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:

粒子

I2

Br2

IO3-

物质的量/mol

0.5

1.3

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 0.8 Cl2+H2OH++Cl-+HClO增大c(H+)平衡逆向移动抑制Cl2与水的反应 3 3 1 3 5NaBr 3

【解析】1用氢氧化钠和氯气反应制取消毒液化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O

2)由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制二氧化氯(ClO2)的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-

3)亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O反应中电子转移的数目是4e-,所以当1 molHClO2发生分解反应时,转移电子的物质的量是0.8mo1

. 4①调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,增大c(H+),平衡逆向移动,抑制Cl2与水的反应

②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收,化学方程式

3Br2+3Na2CO3 =NaBrO3+3CO2+5NaBr

5由题意知,2.6 mol NaBrO3恰好全部转化为1.3mol Br2溴由+5价降为0共转移电子13mol生成0.5mol碘,转移了1mol电子,所以NaI转化为IO3-过程中转移了12mol电子碘的化合价由-1升高到+5,所以发生这种变化的n(NaI)= =2mol则原溶液中NaI的物质的量是0.5mol+2mol=3mol

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