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【题目】实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）

A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

【答案】B

【解析】

A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；

B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；

C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；

D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列有关说法正确的是（　　）

A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

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【题目】下列描述中正确的是（ ）

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D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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（1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_____。

（2）根据如图的溶解度曲线，在反应后得到的混合溶液中获得 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为：_____，洗涤，干燥。

（3）在上述操作中，洗涤剂应选择_____

A. 热水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 滤液

（4）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），

实验步骤如下：

步骤 1：按如图组装好仪器，准确称取样品 a g （约 0.5g） 于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。

步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于锥形瓶中。

步骤 3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。

步骤 4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。

步骤 5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤 6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH 标准溶液的体积。

步骤 7：将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V1 mL

步骤 8：在步骤 1 中不加入样品，将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的 平均体积为 V2 mL。

请回答：

①步骤 2 中，准确量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是_____。

②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为_________，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为_____

③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中 NH4ClO4 的含量_____。

【题目】阿莫西林是一种最常用的半合成青霉素类广谱β-内酰胺类抗生素，某研究小组按下列路 线合成：

已知:

请回答：

（1）B 的结构简式为_____。

（2）下列说法正确的是_____。

A 化合物 B 的官能团是醛基 B 反应①的目的是为了保护酚羟基

C 化合物 D 能发生消去反应 D 阿莫西林的分子式是 C16H19N3O5S

（3）写出第⑨步反应的化学反应方程式_____。

（4）设计以为原料制备水杨酸（）的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）_____。

（5）写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_____。

①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物

②分子中含有硝基且不与苯环直接相连

③分子不与金属钠反应放出氢气

【题目】一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（ ）

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C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2

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【题目】(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为___。

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3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

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(2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

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