Question

【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

现取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。

（1）溶液中Cu2+的浓度为___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将___（“偏高、偏低或无影响”）。

Answer 1

【答案】0.1250mol·L-1 偏低

【解析】

根据反应的方程式得出关系式计算铜离子浓度；根据俯视刻度线读数偏小分析误差。

(1)根据表中数据三次实验消耗Na2S2O3溶液体积分别是25.10mL、24.90mL、26.20mL，第三次实验误差大，舍去，消耗Na2S2O3溶液体积的平均值是25.00mL，因此消耗Na2S2O3的物质的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，根据方程式2Cu2++5I-=2CuI↓+、I+2=+3I-可知2Cu2+～～2，则铜离子的物质的量是0.0025mol，其浓度是＝0.1250mol·L-1；

(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，读数偏小，因此导致消耗Na2S2O3溶液体积偏小，所以最终测得的Cu2+的浓度将偏低。