题目内容
【题目】Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___________色,因为___________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈___________色,因为_______________。
Ⅱ.将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉红色)+ 4Cl-
(3)一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)该反应平衡常数表达式为______________________,加水稀释平衡向____________方向(填“正”或“逆”)移动。
(5)向溶液中加入少量AgNO3固体,溶液颜色变为_______色。
【答案】黄 中和H+平衡向正反应方向移动 橙红色 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 放热 K = c[Co(H2O)62+]c4[Cl—]/ c[CoCl42—] 正 粉红色。
【解析】
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液中OH-浓度增大,中和氢离子,降低氢离子的浓度。则根据Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,可知,平衡向正反应方向移动,所以溶液呈黄色;(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,增加生成物c(H+),平衡向逆反应方向移动因此溶液呈橙红色;(3)盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则上述平衡逆向移动,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故答案为:放热;(4)K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则K=
,加水稀释促进水解,即稀释平衡正向移动;(5)加入少量AgNO3固体,与氯离子反应生成沉淀,使上述平衡正向移动,Co(H2O)62+浓度增大,溶液为粉红色。
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