题目内容
【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H－O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收的能量为（ ）
A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ
【答案】C
【解析】
由“1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量”可知，2 g H2（含1mol H－H键）完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121kJ×2＝242kJ。由化学方程式H2（g）＋
O2（g）
H2O（g），可设1mol H—H键断裂吸收的能量为Q，则Q＋×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，解得Q＝436kJ。答案选C。
练习册系列答案
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【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L
