题目内容

【题目】醇的官能团名称是______,结构简式为______;羧酸的官能团名称是______,结构简式为_______。二者在一定条件下发生反应的类型是______,写出乙酸和乙醇反应的化学方程式___________________________________

【答案】羟基 -OH 羧基 -COOH 取代反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O

【解析】

醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物,其官能团为羟基,结构简式为—OH;由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸,其官能团名称为羧基,结构简式为—COOH,醇和羧酸在浓硫酸作催化剂的条件下,发生酯化反应(或取代反应)生成酯类。在酯化反应中,醇脱去羟基中的H,羧酸脱去羧基中的羟基,生成酯和水,乙酸和乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2_________

(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有_________

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为___________________

③若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生反应的离子方程式为________________

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量,某实验小组做了如下实验:MnO4+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤:

步骤一:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体,配制成100mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________________________

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________

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