题目内容
【题目】据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
D.该电池反应2.24 L H2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移
【答案】D
【解析】解:A.该燃料电池中,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ , 故A正确;
B.该电池反应式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液中氢氧化钾不参加反应,所以电解质溶液中KOH的物质的量不变,故B正确;
C.碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O,正极反应为O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣ , 将两式相加即得电池反应式,所以电池反应式为2H2+O2=2H2O,故C正确;
D.电池反应2.24 L H2(标准状况)时,氢气的物质的量= =0.1mol,转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2 mol,故D错误;
故选D.

【题目】在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 , 隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1s﹣1 .
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= .
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”).
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始浓度
b.向混合气体中通入NO2
c.使用高效催化剂
d.升高温度.