Question

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖． 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 ．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，
密度 ． （填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

Answer 1

【答案】
（1）1：1
（2）变小；不变
（3）逆向
【解析】解：（1.）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的转化率之比为1：1，所以答案是：1：1；
（2.）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量= ，所以混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积不变，气体总质量不变，所以混合气体的密度不变，所以答案是：变小；不变；
（3.）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，相当于减小压强，平衡向体积增大的逆向移动，所以答案是：逆向．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．