题目内容

根据如图实验现象，所得结论不正确的是（　　）

实验 实验现象 结论
A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
B 烧瓶内颜色深浅不同 说明：2NO2（g）=N2O4（g）；△H＜0
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
分析：A．原电池中，较为活泼的金属作负极；
B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮无色，根据颜色变化可知平衡发生移动；
C．溶度积越小，物质的溶解性越小；
D．比较非金属性，应用元素对应的最高价氧化物的水化物．
解答：解：A．原电池中，较为活泼的金属作负极，左边烧杯中铁表面有气泡，说明Al比Fe活泼，右边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比Cu活泼，故A正确；
B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮无色，加热向生产二氧化氮的方向移动，说明正反应放热，故B正确；
C．溶度积越小，物质的溶解性越小，白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，可证明溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确；
D．比较非金属性，应用元素对应的最高价氧化物的水化物，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性、非金属性的比较以及原电池知识和难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及相关实验操作方法．
练习册系列答案
相关题目
根据如图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
答：
反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿．在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气
反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿．在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
2H2SO4（浓）+C
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+C
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
，作用是
检验 H2O
检验 H2O
．
B中加入的试剂是
品红溶液
品红溶液
，作用是
检验 SO2
检验 SO2
．
C中加入的试剂是
足量酸性KMnO4 溶液
足量酸性KMnO4 溶液
，作用是除尽
SO2
SO2
气体．
D中加入的试剂是
澄清石灰水
澄清石灰水
，作用是
检验 CO2
检验 CO2
．
（4）实验时，C中应观察到的现象是
导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，瓶底有少量黑色固体生成
导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，瓶底有少量黑色固体生成
．
根据如图的装置进行实验回答下列问题：

（1）在受热的试管中，写出A处的Na2O2发生反应的化学方程式：
①
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
，②
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
．
（2）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；
（3）B管内出现的现象：
无色气体变成红棕色
无色气体变成红棕色
；
（4）烧杯C中所发生的现象：
溶液变红色
溶液变红色
；
（5）B、C中可能发生的主要反应方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
；
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4反应及其产物SO2的性质，设计如下实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
；浸有碱液的棉花的作用是：
吸收SO2防止污染空气
吸收SO2防止污染空气
．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如图实验装置．

①对试管A中的浓H2SO4和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液 很快褪色，但最终 未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
物质 溶解度（g/100水） 物质 溶解度（g/100水）
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：
生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
．
②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告．
实验方案 现象
1取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液
2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．
（3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余．该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余．下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是
A D
A D
（填写字母编号）．
A．铝粉         B．氯化钡溶液        C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（4）请写出长导管B的作用
防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
（只写一点就可）．
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）B的化学式为：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）④的离子方程式：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
．
（3）由E→F的实验现象为：
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
．写出⑧的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
精英家教网甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题．
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②
 
．此时B中发生现象②的化学反应方程式是：
 
．
（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象主要是
 
．同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：
 
．
（3）你认为
 
（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe（OH）2．

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