[题目]苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒.降脂.减肥等明显药效的健康食品.苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质.苹果酸的结构简式为.下列相关说法不正确的是( )A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 苹果酸能与钠.镁等活泼金属发生置换反应生成H2D. 1mol苹果醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列相关说法不正确的是（）

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2

D. 1mol苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3

【答案】D

【解析】

A. 苹果酸中含有羧基和羟基，在一定条件下能发生酯化反应，A正确，不符合题意；

B. 苹果酸中含有羟基，且与羟基相连的C上有H原子，在一定条件下能发生催化氧化反应，B正确，不符合题意；

C. 苹果酸中含有羧基，能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2，C正确，不符合题意；

D. 1mol苹果醋可能与Na2CO3溶液发生反应+Na2CO3→，只消耗1mol Na2CO3，D项错误，符合题意；

故答案选D。

练习册系列答案

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了__；

(4)G位于__族_区，价电子排布式为__；

(5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．

【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称____、____。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？____。

【题目】（物质结构与性质）N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）第一电离能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，电负性：S__________Cl。

（2）H2O的沸点比H2S高的原因是________________________；SO3属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，1molSO2Cl2含有π的键为__________mol。

（3）SO3的空间构型是__________，NH4+的中心原子的杂化方式为__________。

（4）与NO3-互为等电子体的微粒有__________（任写两种）。

（5）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为__________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的1/4，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________（只写计算式）g/cm3。

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_______口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）（提出猜想）小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O

C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O

根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)

（2）（药品验纯）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加______________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）（实验探究）为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是__________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______。

（4）（实验结论与反思）通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。

【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

【题目】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题:

(1)电源A极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式) 。

(5)装置丁的现象是________，说明________。

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