题目内容

【题目】妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。

A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。

②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。

【答案】BD Na2CO3 Na2CO3：1/53(0.0189)，NaHCO3：1/84(0.0119) 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松

【解析】

（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水；

（2）①Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量之比为：=84：53；

②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；

（3）NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；

（4）焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。

（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水，综上所述答案为BD；

（2）①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量之比为：=84：53，碳酸钠消耗的氢离子多；

②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；

（3）NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；

（4）焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

(1)试剂a应选用________(填写名称)；

(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；

(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。

【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，则该电解质可能是_________(填序号)；

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

(3)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(写出算式，不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

【题目】现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了__；

(4)G位于__族_区，价电子排布式为__；

(5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．

【题目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）

A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

【题目】图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，

试管中看到的现象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

【题目】用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_______口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

（1）（提出猜想）小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O

C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O

根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)

（2）（药品验纯）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加______________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）（实验探究）为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是__________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______。

（4）（实验结论与反思）通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网