题目内容
【题目】.密闭容器中进行的反应N2+3H2
2NH3△H < 0,在一定条件下达到平衡，只改变下列条件，按要求填空：
（1）增大N2浓度，正反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”）。
（2）缩小容器的体积，增大压强，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不变”）
（3）升高温度，该反应的化学平衡常数(K)将________（填“增大”“减小”或“不变”）
II.有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________
（2）分别用以上三种酸中和等量的NaOH生成正盐，若需要酸溶液的体积依次为V1、V2、V3，则其大小关系是__________________
【答案】 加快 向右 减小 C2＞C1＞C3 Ｖ１＝Ｖ３＞Ｖ２
【解析】（1）增大反应物N2浓度，正反应速率加快；（2）缩小容器的体积，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向右移动；（3）反应N2+3H2
2NH3 △H < 0，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数(K)将减小；
II. （1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，硫酸中c(H+)为盐酸中c(H+)的2倍，醋酸不完全电离c(H+)小于盐酸中的c(H+)，若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为C2＞C1＞C3；
（2）分别用以上三种酸中和等量的NaOH生成正盐，这三种酸中氢离子总的物质的量应相等，而现在HCl，H2SO4，CH3COOH物质的量浓度相等，硫酸电离出的氢离子是HCl和CH3COOH最终完全电离出氢离子浓度的2倍。若需要酸溶液的体积依次为V1、V2、V3，则V1＝V3＝2V2。则其大小关系是Ｖ１＝Ｖ３＞Ｖ２。
