题目内容
【题目】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置__；Z+离子的结构示意图为__。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。
（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。
（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。
A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B.R的氢化物比M的氢化物更稳定
C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。
【答案】第3周期第VIA族 Na+
2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O BD HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+
【解析】
Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4，则M为S，R-可能为F-或Cl-，Z+ 或X+可能为H+或Li+或Na+，R-、Z+、X+离子半径逐渐减小且元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，则R为Cl、X为H、Z为Na。
（1）M为S，在元素周期表中的位置为第3周期第VIA族；Z为Na ，Z+离子的结构示意图为
，故答案为：第3周期第VIA族；。
（2）X为H ，Y为O，R为Cl，按原子个数之比1：1：1形成的化合物是HClO，其电子式为
，故答案为：。
（3）X为H ，Y为O，形成10电子的分子为H2O，18电子的分子为H2O2，H2O2转化成H2O的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）R为Cl，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，其离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+
4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（5）A. 常温下的Cl2的熔沸点比S的高，不能说明Cl2的非金属性比S的强，A错误；
B. 非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl2的氢化物比S的氢化物更稳定，能说明Cl2的非金属性比S的强，B正确；
C. 一定条件下Cl2和S的都能与NaOH溶液反应，不能说明
D. 非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4>H2SO4，说明Cl2的非金属性比S的强，D正确；故答案为：BD。
（6）X为H ，Y为O，M为S，Z为Na，由这四种元素组成的一种弱酸酸式盐为NaHSO3，与氯气反应的离子方程式为：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+，故答案为：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
滤液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
滤液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
iii．某些物质的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。
（2）滤渣2的主要成分有____。
（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。
Ⅲ.制备 LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。
【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
项目 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分别是___。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是___。
（5）本实验的产率是___(填标号)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
