[题目]阿魏酸在食品.医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素.阿魏酸均可与.溶液反应C. 通常条件下.香兰素.阿魏酸都能发生取代.加成.消去反应D. 与香兰素互为同分异构体.分子中有4种不同化学环境的氢.且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

【答案】BD

【解析】

试题A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，错误；B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，正确；C、通常条件下，香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种，错误。

练习册系列答案

A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

【题目】酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题：

已知信息如下：

①RCH=CH2RCH2CH2OH

②

③RCOOCH3

（1）A的结构简式为___，B→C的反应类型为__，C中官能团的名称为__，C→D的反应方程式为___。

（2）写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，不考虑立体异构）。

①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。

（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。__

（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线（其它试剂任选）。__

【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-

实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。

实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。

(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________。

(3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________。

(4)A点对应的固体质量为____ g。

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1。

【题目】下列说法正确的是（）

A.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1

B.500℃、30MPa时，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ

C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_______________________________________；④反应离子方程式__________________________________________________。

(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_________________________________。④反应的离子方程式_________________________。D中加入氢氧化钠的现象_____________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式___________________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为___________________________________________。