题目内容
将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为
| A．0.50 mol | B．0.75 mol | C．1.00 mol | D．1.50 mol |
BC
解析试题分析：78g钾的物质的量78g÷39g/mol＝2mol，如果全部生成KO2，则KO2的物质的量是2mol。根据反应方程式4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2可知，生成氧气的物质的量是1.5mol。如果全部生成K2O2，则K2O2的物质的量是1mol，则根据方程式2 K2O2+2CO2→2K2CO3+O2可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，答案选BC。
考点：考查钾的燃烧产物与CO2反应的有关计算
同步练习强化拓展系列答案2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
| A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 |
| B．溶解搅拌时有液体飞溅 |
| C．定容时俯视容量瓶刻度线 |
| D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
| C．反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个 | D．反应后溶液中约含S2- 0.05NA个 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是
| A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 |
| B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023 |
| C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023 |
| D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023 |
向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
| A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L |
| B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L |
| C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
铜和镁的合金2．3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2．240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
| A．4．1275g | B．4．255 g | C．8．51 g | D．9．62 g |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
C．常温常压下，1mol甲基（ ）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应， |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA |
| B．1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子 |
| C．常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA |
| D．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA |
下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．含18个中子的氯原子的核素符号： C1 |
B．氟原子结构示意图： |
| C．1 -丙醇的结构简式：C3 H7OH |
D．CO( NH2)2的电子式： |