题目内容
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中,恰好完全反应,测得
溶液的pH=10(体积变化忽略不计),正确的推断是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B.原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
C.反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个 | D.反应后溶液中约含S2- 0.05NA个 |
C
解析试题分析:A、条件不是标准状况,1.12L H2S物质的量不是0.05mol,硫化氢的分子数目不是0.05NA个,故A错误;B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量,也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性,不能计算氢氧化钠微粒数;C、恰好完全反应,测得溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol/L,依据离子积常数c(H+)C(OH-)=10-14,c(OH-)=10-4,反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个,故C正确;D、条件不是标准状况,1.12L H2S物质的量不是0.05mol;不能计算硫离子数,故D错误;故选C.
考点:本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析,溶液离子积的计算应用,气体摩尔体积的条件分析,题目难度中等.
NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体,若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a:b:c可能为( )
A.1:5:2 | B.2:5:1 | C.5:1:2 | D.5:2:1 |
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 (填化学式)
(2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶 质 | Na2SO4 | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
/mol·L-1 | | | | |
(3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式:
。
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g |
B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 |
D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA |
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
下列化学表述正确的是
A.氯化钠的晶体模型: |
B.铍原子最外层的电子云图: |
C.次氯酸的结构式:H-O-Cl |
D.CH3CHOHCH(CH3)2名称:2-3-二甲基丙醇 |
将78 g金属钾在空气中燃烧,生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),得到O2的物质的量可能为
A.0.50 mol | B.0.75 mol | C.1.00 mol | D.1.50 mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒 |
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA |
C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |