题目内容

(14分)Fe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的:                              
(2)步骤③中反应的离子方程式:                              
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:      、洗涤、     、冷却、称量。
(4)实验中用浓硫酸配制1 mol/L的稀硫酸,配制时用到定量的玻璃仪器有      
       (答出两个仪器)。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量        g(用含a的代数式表示)。
(14分)(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+                     (2分) 
(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+                    (2分)
(3)过滤  (2分)   灼烧  (2分)
(4)容量瓶(2分)  量筒 (2分)    
(5)0.07a         (2分)

试题分析:(1)双氧水具有氧化性,能将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:将Fe2+全部氧化为Fe3+;(2)三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,所以加入的X为碱,故答案为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+);(3)从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤,然后对固体洗涤,至洗涤干净后再灼烧分解,待冷却后称量,故答案为:过滤;冷却;(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶;
点评:本题是一道考查金属铁的化合物性质的综合性知识题目,要求学生具有分析和解决问题的能力.
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