Question

【题目】按要求填写下列空格
（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3 ， 它们的质量之比为 ， 它们所含的原子数之比为 ， 它们的体积之比为 ， 它们的密度之比为 ．
（2）由 H和 O构成的水摩尔质量为 ， 10g该水分子的物质的量为 ， 含中子mol．
（3）实验室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：1；1：1；3：2；2：3
（2）20g?mol﹣1；0.5mol；5
（3）2.0；大于；小于
【解析】解：（1）m（O2）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O3）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它们的质量之比为1：1；由n= 可知结合它们所含的原子数之比为0.3mol×2：0.2mol×3=1：1；由n=n= 可知，它们的体积之比为0.3：0.2=3：2；由ρ= 可知，它们的密度之比等于相对分子质量之比，为32：48=2：3，所以答案是：1：1；1：1；3：2；2：3；（2）由 H和 O构成的水摩尔质量为（1×2+18）g/mol，n= = =0.5mol，中子的物质的量为0.5mol×10=5mol，所以答案是：20g/mol；0.5mol；5；（3）配制0.1molL﹣1 NaOH溶液480ml，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质损失，浓度偏小，
所以答案是：2.0；大于；小于．
【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本，需要知道配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．