Question

在以下性质的比较中，正确的是（   ）

A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋	B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2	D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

Answer 1

D

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，A不正确。碱金属单质的熔点自上而下逐渐降低，B不正确。CO₂是直线型结构，键角是180·的，甲烷是109·28′，水分子中105°，C不正确，D中都是离子晶体，离子键越强，晶格能越大，所以正确的答案是D。