题目内容

已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 (   )
A．19B．18C．27D．9
A
根据题意可知，符合条件的是Na2O2和Na2O。所以正确的答案是A。
练习册系列答案
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A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（ ）
A  A、B、C中可能有一种是金属元素
B  A、B、C一定全是非金属元素
C  A、B、C可能有三种组合
D  A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是(      )
A．铷与水反应的现象与钠相似B．硝酸铷易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D．氢氧化铷是弱碱
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是             
A．原子半径D ＜C ＜B＜AB．原子序数 d ＞ c ＞ a ＞ b
C．离子半径C＞D＞B＞ AD．单质的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 (     )
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式                             。
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式           。
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是              （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                。
在以下性质的比较中，正确的是（   ）
A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数可能为（ ）
A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12
下列说法中正确的是（　）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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