Question

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为       ，X为        ，Y为       ，Z为        ；
（2）Y₂Z是由          键组成的物质，其电子式为                          ；
（3）由Y、X、W组成的物质中有       键和     键，形成的是        化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程                                    。

Answer 1

（1） H   O   Na    S （2）离子键  （3）离子  共价  离子    （4） 

Z元素的最高正化合价为+6，所以Z是硫元素。Y和W的最外层电子数相等，因此Y和W属于同一主族。因为只有Y为金属元素，所以Y如果是镁，则W是Be，不正确。如果Y是Al，则W是B。则不能满足Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。所以Y只能是钠，W是氢元素，X是氧元素。钠和硫分别是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键。由H、O、Na形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，属于离子化合物。钙是活泼的金属元素，所以和硫形成的化合物硫化钙是由离子键形成的离子化合物。