题目内容

第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达(　　)
A．4个B．5个C．6个D．7个
C
第四周期元素基态原子中未成对电子数最多是4s和3d处于半充满状态，所以成对电子数最多可达6个。答案选C。
练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑨
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：           ___、                。
（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                。
（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式                                             。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                
N→⑥的单质的化学方程式为_____________           _     
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是             
A．原子半径D ＜C ＜B＜AB．原子序数 d ＞ c ＞ a ＞ b
C．离子半径C＞D＞B＞ AD．单质的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B
（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式                             。
（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式           。
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是              （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                。
在以下性质的比较中，正确的是（   ）
A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水
两种元素可以组成AB2型化合物，它们的原子序数可能为（ ）
A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12
下列各组微粒中，互为同位素的是
A．O2和O3B．和C．D2O和H2OD．和
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是
 
 
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)
C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网