Question

【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；

碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

【答案】11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 减少实验过程中的热量损失 减少实验过程产生的误差 实验中有少量热量损失 偏小 B

【解析】

(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据生成的水的物质的量与热量成正比求出热量；

(2)根据仪器的图形判断仪器名称；中和热测定时应避免热量散失，据此分析解答；

(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热将会偏大；

(4)NH3H2O为弱电解质，弱电解质的电离需要吸热，据此分析判断；

(5)A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；C．根据c酸V酸=c碱V碱进行计算；D、根据一个反应无法得出反应的结论，据此分析判断。

(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案为：11.46；

(2)根据装置图，仪器A为环形玻璃搅拌棒，可起到搅拌，使溶液充分混合的目的；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料可以起到隔热，减少热量散失的作用；进行三次实验可以减少实验过程产生的误差，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；隔热，减少热量散失；减少实验过程产生的误差；

(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热将会偏大，△H大于-57.3kJmol-1，故答案为：实验过程中有热量散失；

(4)NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小；

(5)A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度约为21℃，故A错误；B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c(NaOH)==1.5mol/L，故C错误；D．实验表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，故D错误；故选B。