题目内容

【题目】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

【答案】C

【解析】

①该硫原子的相对原子质量=＝，①项正确；

②1mol碳原子的个数是NA，n==mol，②项正确；

③摩尔质量的单位为g/mol， ③项错误；

④a g该硫原子的个数=＝NA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故a g该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，④项正确，

综上所述，①②④符合题意，C项正确，

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列操作及其描述错误的是（ ）

A. ①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气

B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

C. ③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口

D. ④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水

【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________________kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称是____________，作用是__________________________；

碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（____）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

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D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同

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【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是

A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

B.该反应中有两种物质作氧化剂

C.每生成1molFeS，反应中转移3mol电子

D.CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。

（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）

II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。

III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

④2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________。

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下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

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【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是

A. B.

C. D.

【题目】已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。

（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。

（3）若G结构为

①请写出D的结构简式______。

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（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。

（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

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