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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4

写出A中发生反应的化学方程式______

除杂装置B中的试剂为____

③C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是____

D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为____

(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案:

方案

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色

方案

KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生

由方案中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(不能”)判断一定是由K2FeO4Cl还原而形成的。

方案KOH溶液洗涤的目的是____,方案得出氧化性:Cl2 ___FeO42(”)

【答案】2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 饱和氯化钠溶液 K2FeO4微溶于KOH溶液,在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) Cl2+2OHCl+ClO+H2O Fe3+ 不能 排除ClO的干扰,防止干扰后续实验,同时减少K2FeO4晶体损失

【解析】

(1)制备K2FeO4,由实验装置可知,A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,B中饱和食盐水可除去挥发的HClCKOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4DNaOH吸收尾气;

(2)①由方案I中溶液变红,可知含铁离子,可能为K2FeO4与酸反应生成;

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤,可除去干扰离子,且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

(1)①装置A为制取浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气,反应方程式为:2KMnO4 +16 HCl()= 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O

②除杂装置B中的试剂为饱和氯化钠溶液;

C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是K2FeO4微溶于KOH溶液,在碱性溶液中较稳定;

D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O

(2)①由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+,该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4Cl还原而形成的,可能为K2FeO4与酸反应生成;

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO的干扰,防止干扰后续实验,同时减少K2FeO4晶体损失;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,方案Ⅱ中K2FeO4Cl氧化生成Cl2,则氧化性:Cl2FeO42

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