题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：
（1）下列叙述中正确的是__。
A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极
B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生
C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小
D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢
（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。
（3）关闭开关K后，则该装置为__(填“原电池”或“电解池”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。
【答案】C Zn+2H+=Zn2++H2↑ 原电池 2H++2e-=H2↑ 3.36
【解析】
原电池中，锌电极的金属活动性高于铜电极，锌电极发生氧化反应，为负极，失去电子，铜电极发生还原反应，为正极，得到电子。
（1）A.打开开关K时，无闭合回路，铜片不反应，不涉及原电池原理，A错误；
B.打开开关K，铜片不反应，锌与硫酸反应生成氢气，B错误；
C.关闭开关K后，溶液中的H＋得到电子生成氢气，浓度不断降低，C正确；
D.关闭开关K，构成原电池，产生气泡的速率比打开开关K时快，D错误。
答案为C。
（2）打开开关K后，原电池本质为负极与电解质离子反应，装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
（3）关闭开关K后，无其余电源，则该装置为原电池，铜极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体为0.15mol，在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.15mol=3.36L。
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①写出A中发生反应的化学方程式______。
②除杂装置B中的试剂为____。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“
”或“
”)。
