题目内容
【题目】在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),能使反应速率加快的措施有( )
①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2
A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④
【答案】A
【解析】
①反应中C为固体,增加炭的量,不影响反应速率,故①错误;
②升高温度可以增大活化分子百分数,增大反应速率,故②正确;
③将炭粉碎可以增大与气体的接触面积增大反应速率,故③正确;
④恒容通入水蒸气,容器内反应物浓度增大,可以增大反应速率,故④正确;
⑤通过减小容器体积增大压强,容器内各气体物质浓度增大,可增大反应速率,故⑤正确;
⑥恒容通入N2,反应物和生成物的浓度均不改变,反应速率不变,故⑥错误;
综上所述答案为A。
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①写出A中发生反应的化学方程式______。
②除杂装置B中的试剂为____。
③C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是____。
④D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为____。
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生 |
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有____。该离子的产生__(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是____,方案Ⅱ得出氧化性:Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。