题目内容
【题目】(1)甘氨酸的结构简式为,其中含氧官能团的名称是____________,该物质是____________性化合物。
(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下:
①指出反应Ⅱ的反应类型是____________。
②写出反应I的化学方程式________________________________
(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。
【答案】羧基 两 加聚反应 CH≡CH+HClClCH=CH2; 2
【解析】
(1)该物质的含氧官能团为羧基;该物质含有羧基可以和碱反应,含有氨基可以和酸反应,所以为两性化合物;
(2)①由氯乙烯合成聚氯乙烯属于加聚反应;
②反应I为乙炔和HCl的加成反应,方程式为CH≡CH+HClClCH=CH2;
(3)该物质含有酚羟基和羧基能和NaOH发生反应,所以1mol该物质最多能和2molNaOH发生反应。
【题目】某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程:(假设: F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算)
已知:金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+([Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子)
(1)滤渣1的主要成分为:____________。
(2)试剂X可以是足量氨水,还可以是:____________ 。(填序号)
A.Ni(OH)2 B.Cr2O3 C.Fe2O3 D.NaOH
(3)若试剂X是足量氨水,“沉镍”的离子方程式为:____________。
(4)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10─5 molL-1,则残液中F-浓度____________(填 “符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL─1]。
(5)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
①某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。
②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图,阳极的电极反应式为____;电解过程中,需要控制溶液pH值为4左右,原因是_______。