题目内容

以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。

请根据你所学的知识,按要求填空:
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是　           。 
（2）F组中物质除了Cl2外还有　　　　（填化学式）。
（3）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为　　　　（用序号填空）。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂
CaO可作干燥剂的理由是                              （用化学方程式表示）。
（4）D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:　          。
（5）由Al3+制备Al（OH）3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:　              。

（1）是否发生氧化还原反应　（2）NO2
（3）①②④　CaO+H2OCa（OH）2
（4）NH3·H2ON+OH-
（5）过量NaOH溶液会溶解生成的Al（OH）3沉淀

解析

练习册系列答案
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中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl3·6H2O  FeOOH  纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2

（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（条件：温度较低）
②  6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在             （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式                                   ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因                            ；
（4）与MnO2 — Zn电池类似，K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①            ，②               ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是              （写化学式）。

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是        （填物质的化学式）。
（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）     、               。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是        。

A．Au B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
①        ，②Na2CO3，③        ，④NaHCO3。

已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可
使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有        （填序号）
①放热    ②黄绿色褪去     ③瓶口有白雾    ④瓶口有白烟 
⑤安静燃烧，发出黄色火焰    ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为       。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是         （填序号）。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为       。
（5）物质E的化学式是      ；E在下列物质分类中所属的物质种类是      （填序号）。
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐

Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl－已经分离？___________________________。
(5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_________________________________。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
(   )两种物质都不是电解质
(   )两种物质都是钠的化合物
(   )两种物质都是氧化物
(   )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
___________________________________________________________
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________

现有下列十种物质：①H2   ②铝    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
 
 
 
 
 
 
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。
（3）⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3＝Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________

下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

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