题目内容

⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.
⑴K2Cr2O7； Cl；Cl2；3。（每空1分）
⑵1.24g.（2分）
略
练习册系列答案
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（Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：

（Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器内的反应物是              。
（3）写出该反应的化学方程式                  。
在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(   )
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x=                 。
（2）该反应的化学方程式是                               。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
（5分）实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) ="= " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴该反应中的还原产物是          
⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目                                   
⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                
在反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。
（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO-4→Mn2+，Cl2→Cr-，HNO3→NO2。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I2最少的是
?
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO3
4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 1023      C  1.204 × 1023     D  0.1 mol

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