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4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为 （ ）
A 0.2 B 6.02 × 10
23
C 1.204 × 10
23
D 0.1 mol
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C
略
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“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H
2
O
2
+H
2
O=A+NH
3
↑
（1）生成物A的化学式为
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为
（3）反应中被氧化的元素为
（4）H
2
O
2
被称为绿色氧化剂的理由是
【3分】在水溶液中离子可以将Fe
3+
还原成Fe
2+
，本身被氧化成Y，反应可简单表示为
+4Fe
3+
4Fe
2+
+Y+……，据此可知Y为( )
A．
B．N
2
C．N
2
O
D．N
2
H
4
将NO
＋Zn＋OH
－
＋H
2
O
NH
3
＋Zn(OH)
配平后，离子方程式中H
2
O的系数是
A．2
B．4
C．6
D．8
⑴在K
2
Cr
2
O
7
+14HCl=2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O反应中，
是氧化剂；
元素被氧化；
________
是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为
_____
mol.
⑵反应11P +15CuSO
4
+24H
2
O = 5Cu
3
P + 6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
中32g CuSO
4
能氧化磷的质量为_________g.
验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO
2
="=" MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
将下列5种物质：N
2
O、FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、HNO
3
和Fe
2
(SO
4
)
3
分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____ → _______ ＋ _______ ＋ _______＋H
2
O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
A．FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
；Fe
2
(SO
4
)
3
、HNO
3
、N
2
O
B．Fe
2
(SO
4
)
3
、N
2
O；FeSO
4
、HNO
3
、Fe(NO
3
)
3
C．HNO
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
；FeSO
4
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
D．HNO
3
、FeSO
4
；Fe
2
(SO
4
)
3
、Fe(NO
3
)
3
、N
2
O
取
5.06g由等物质的量的
NaBr
和
NaI
组成的混合物样品溶于水，然后通入
224mL（标准状况下）Cl
2
充分反应，则被氧化的
Br
－
的物质的量是
A．0
B．0.01mol
C．0.02mol
D．0.04mol
铁氧体（Fe
3
O
4
）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO
4
把废水中Cr
2
O
7
2
－
离子还原为Cr
3
＋
离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe
3
O
4
或FeO·Fe
2
O
3
）的复合氧化物
·
。若处理含1 mol Cr
2
O
7
2
－
的废水至少需要加入10mol FeSO
4
·7H
2
O，则
A．x=1，y＝4，z＝6
B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6
D．x＝2，y＝6，z＝4
关 闭
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+4Fe3+
4Fe2++Y+……，据此可知Y为( ) 
＋Zn＋OH－＋H2O
NH3＋Zn(OH)
配平后，离子方程式中H2O的系数是
·
。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则